Сколько Литров В 1 Кг Кислорода?

Конвертация кислорода в разные единицы измерения

Сколько весит 50 л кислорода?

Кислородные баллоны 50 литров ГОСТ 949-73

Сколько кислорода в 1 л воздуха?

Сколько литров кислорода в одном литре воздуха Азота в воздухе около 78%, а кислорода почти в 4 раза меньше — 20%. Следовательно, в одном литре воздуха около 0,2 литра кислорода или 200 мл. Знаешь ответ? Как написать хороший ответ? Будьте внимательны!

Копировать с других сайтов запрещено. Стикеры и подарки за такие ответы не начисляются. Используй свои знания. :)Публикуются только развернутые объяснения. Ответ не может быть меньше 50 символов!

Читать подробнее: Сколько литров кислорода в одном литре воздуха

Сколько в 1 литре жидкого кислорода газообразного?

Характеристики марок жидкого технического кислорода (ГОСТ 6331-78) —

Сосуды Дьюара бывают шаровые или цилиндрические. Внутренний и наружный корпус изготавливают из сплава алюминия, трубку (горловину), на которой подвешен внутренний сосуд, – из стали Х18Н10Т, имеющей низкий коэффициент теплопроводности. В межстенном пространстве обычно создается вакуумно-порошковая теплоизоляция из технического вакуума и смеси порошкообразного аэрогеля с бронзовой пудрой.

• Адсорбент охлаждается жидким кислородом и поглощает остаточные газы межстенной полости, создавая в ней вакуум до давления порядка 10 -4 –10 -3 мм рт. ст.
• При испарении 1 л жидкого кислорода образуется около 860 л газообразного (при нормальном атмосферном давлении и температуре 20°С).
• При транспортировке жидкого кислорода масса тары, приходящаяся на 1кг кислорода, в 10 и более раз меньше, чем при транспортировке газообразного.

При хранении, перевозке и газификации сжиженного газа неизбежны потери на его испарение.

Сколько кислорода в 1 кубе воздуха?

Ответ: в 1 м^3 содержится 1,19% кислорода, от содержащегося в комнате).

Сколько кг кислорода в 1 литре?

Конвертация кислорода в разные единицы измерения

Сколько кг кислорода в 10 литровом баллоне?

Кислородные баллоны 10 литров ГОСТ 949-73

Сколько кислорода в 1 л воды?

WO2014067536A2 — Способ разложения воды с утилизацией диоксида углерода и выделением водорода — Google Patents

• Способ разложения воды с утилизацией диоксида углерода и выделением водорода
• Предложенное изобретение относится к способам разложения воды и может быть использовано в энергетике для утилизации диоксида углерода и получения водорода.
• Интерес к получению водорода из воды в последние годы неуклонно растёт.

Объясняется это тем, что водород является неисчерпаемым и экологически чистым носителем энергии. При сжигании водорода, в отличие от органических топлив, не образуется экологически вредный диоксид углерода (С0 2 ), влияющий на глобальное потепление климата.

Сегодня промышленные выбросы С0 2 в атмосферу принимают катастрофические размеры. Поэтому вопрос об утилизации С0 2 является очень актуальным и своевременным. Известно, что в 1 литре воды содержится 1 1 1.1 1 г водорода и 888.89 г кислорода. При этом 1 литр водорода при нормальных условиях весит 0.0846 г, а один литр кислорода — 1.47 г.

Тем самым из 1 литра воды можно получить 11 1.1 1/0.0846=1313.36 л газообразного водорода и 888.89/1.47 = 604.69 л кислорода. Из этого также следует, что 1 г воды содержит 1.31 л водорода и 0.60 л кислорода. Затраты энергии на получение 1 л водорода из воды методом электролиза сейчас составляют 4 Втч,

• Так как из 1 г воды образуется 1.31 л водорода, то на получение водорода из 1 г воды расходуется 1.31×4 = 5.25 Втч.
• По тем же данным, при сжигании 1 л водорода выделяется 3.55 Вт энергии.
• Таким образом, затраты энергии на получение водорода из воды в 1.5 раза превышают энергию, выделяющуюся при его сжигании.

Существует ряд способов и устройств, позволяющих улучшить это соотношение.С. Мэйером (США) запатентовано устройство, названное «электрической ячейкой» (Patent US 4936961 «Метод для производства топливного газа»), которое позволяет разлагать воду на водород и кислород с гораздо меньшей затратой энергии, чем требуется при * обычном электролизе.

• В отличие от обычного электролиза воды, требующего тока порядка нескольких ампер, данное устройство производит тот же эффект при токе в несколько миллиампер.
• Устройство работает в импульсном режиме на частоте, возбуждающей собственные колебания химической связи водорода с кислородом в молекуле воды.
• Подстройка частоты осуществляется схемой накачки с использованием импульсного генератора с напряжением в импульсе десятки тысяч вольт, который ступенчато поднимает потенциал на электродах устройства.

Продолжительная работа, прибора в режиме резонанса приводит к тому, что уровень колебательной энергии молекул воды возрастает с каждым импульсом. В некоторый момент электрическая связь в молекуле ослабляется настолько, что сила внешнего электрического поля превосходит энергию связи, и атомы кислорода и водорода освобождаются как самостоятельные газы.Ф.М.

1. Канаревым создан низкоамперный электролизер иной конструкции (Патент РФ RU2277138 «Устройство для получения водорода и кислорода»), также работающий в импульсном режиме.
2. Эксперименты показали, что при электролизе воды с использованием данного устройства расход энергии на грамм воды, перешедшей в газы, удается уменьшить почти в 2000 раз.

Электролизер работает на частоте 208.3 Гц при длительности импульсов 0.29 мс. Средняя амплитуда напряжения и тока в импульсе соответственно составляли 2 вольта и 20 миллиампер. По мнению автора, данное устройство с энергетической точки зрения позволяет приблизить процесс электролиза воды к естественному процессу фотосинтеза.

1. Наиболее близким аналогом к настоящему изобретению по эффективности и назначению является способ электролиза воды (Patent US 2010/013311 1 Al), осуществляющий деструкцию молекул воды под действием световой энергии и технически позволяющий эффективно разделять воду на кислород и водород в присутствии специально подобранных каталитических материалов, фотоанодов и фотоэлектрических ячеек.
2. Степень реализуемости указанных решений для производства водорода в промышленных масштабах оценить трудно.
3. Во-первых, приводимые в патентах результаты лабораторных экспериментов проведены в стационарных условиях, тогда как промышленное производство требует динамического разложения воды в потоке.

Во-вторых, промышленное производство водорода предполагает использование реакторов во много раз больших размеров. При этом могут возникнуть сложности, как при возбуждении в воде резонанса, так и при воздействии на поток воды световой энергий. Основной задачей, положенной в основу предложенного изобретения, было создать эффективный способ утилизации диоксида углерода с использованием воды и с обеспечением экономичного получения водорода.

• Для решения поставленной задачи предложен способ разложения воды с утилизацией диоксида углерода и выделением водорода, согласно которому: Под давлением подают исходные реагенты: вода и диоксид углерода, по меньшей мере в один реактор, выполненный в виде герметичной емкости, содержащей катализатор.
• Исходные реагенты могут быть в виде готовой карбонизированной воды или в виде отдельно подаваемых и смешиваемых компонентов, например, емкость может быть заполнена водой, а диоксид углерода подаваться для получения карбонизированной воды.

Предпочтительно использовать пресную воду, но можно и морскую с или без обработки до требуемого содержания солей. Кроме того, степень насыщения воды диоксидом углерода можно регулировать, что создает дополнительные преимущества для контроля проведения химической реакции.

• Образовавшиеся в ходе химической реакции водород, кислород и другие продукты поступают после реактора, по меньшей мере, в один сепаратор.
• Отделяют продукты реакции в сепараторе от исходных реагентов и промежуточных продуктов реакции, с выделением из газообразной фазы водорода.
• В качестве катализатора могут быть использованы металлы, сплавы, окислы, минералы или растворы, обеспечивающие разложение карбонизированной воды в ходе химической реакции без приложения дополнительной энергии извне.

Предпочтительно использование нескольких реакторов с различными или одинаковыми катализаторами. Предложенный способ может быть реализован в виде одно- илй ‘ многокаскадного процесса. Целесообразно, чтобы каждый реактор был соединен с, по меньшей мере, одним сепаратором.

1. Можно использовать несколько сепараторов.
2. При этом возможно, чтоб каждый сепаратор служил для выделения, по меньшей мере, одного продукта реакции.
3. Как правило, сепаратор дополнительно содержит, по меньшей мере, два фильтра, обеспечивающих разделение газообразных и жидких конечных продуктов реакции на компоненты.

Продукты реакции включают углеводороды, водород и кислород. В предложенном изобретении предлагается использовать обнаруженный авторами природный механизм разложения воды. Этот механизм, как и фотосинтез, широко распространен в природе. Но в отличие от других способов для его осуществления не требуется приложения дополнительной энергии.

1. Известно, что во многих процессах, происходящих в верхней части земной коры, имеет место деструкция молекул подземных вод с образованием больших количеств водорода и кислорода.
2. Водород активно замещает металлы в структуре первичных минералов, образуя глины, тогда как кислород обычно поглощается карбонатами.

Параллельно протекают и противоположные процессы — синтез воды из водорода и кислорода, а также ее высвобождение при литогенезе осадочных пород и разложении карбонатов с выделением С0 2, Экспериментально доказано, что в условиях земной коры может происходить восстановление углерода из карбонатов и С0 2 и водорода из воды с образованием широкого ряда углеводородов газонефтяного ряда,

• По мнению авторов данной работы, главную роль в этих процессах играют свободные электроны, возникающие при тектоно- сейсмической деформации пород на границах зерен минералов с разными электро имическими свойствами.
• Эксперименты проводились на двух установках, механически активизировавших физико-химические процессы в геологической среде.

В одной установке активизация достигалась путем создания в модельной среде слабых упругих деформаций, а во второй — циркуляцией через модель морской воды: Активизировались образцы, содержащие сидерит, пирит, кварц и др. минералы, типичные для осадочных пород.

• Объем моделей не указан.
• Исследования велись при атмосферном давлении и температурах от 20 до 90°С в течение времени от 1 до 200 суток.
• В продуктах реакции были обнаружены газообразные (СН 4, С 2 Н 6 и С 3 Н 8 ) и жидкие (Сц- i) углеводороды.
• При десяти суточной механической активизации выход углеводородов на 1 кг исходного материала, по данным авторов работы, составил около 200 см для газов и 20 г для жидких компонентов.

Образование углеводородов ускоряли циркуляция воды через образец и повышение температуры. Анализируя результаты этих экспериментов и другие известные факты, авторы настоящего изобретения пришли к заключению, что необходимым условием синтеза углеводородов в земной коре является распад молекул воды.

При этом деструкция воды в геологических средах может происходить и без подвода дополнительной энергии извне. Для обоснования этого вывода, положенного в основу настоящего изобретения, был проведен комплекс экспериментов. В отличие от работ других авторов эксперимент преследовал цель доказать, что в земной коре распад молекул карбонизированной воды с образованием водорода и углеводородов происходит всегда.

И этот процесс можно технически использовать для их получения без подвода дополнительной энергии.

1. Чертежи, поясняющие изобретение
2. Фиг.1 — Схематичное изображение экспериментальной установки;
3. Фиг.2 — Графики изменения со временем давления в реакторе, заполненном железной стружкой;

Фиг.3 — Графики изменения массы распавшейся в стационарных экспериментах (фиг.2) воды, рассчитанной по количеству образовавшегося газа; Фиг.4 — Блок-схема установки разложения карбонизированной воды предлагаемым способом. Экспериментальное обоснование изобретения, примеры осуществления Эксперименты проводились на установке, схематично показанной на фиг.1.

• Эксперимент состоял в заполнении герметичной емкости с находящейся в ней насыпной » средой, моделировавшей осадочную горную породу, насыщенной С0 2 водой, эмитировавшей карбонизированные подземные воды.
• Эксперимент заключался в следующем:
• 1) измерение роста давления в емкости со временем, что указывало на разрушение в ней воды, й
• 2) определение химического состава возникавших при этом газообразных продуктов.

Установка включала реакционную колонку 1, заполненную насыпной модельной средой, выполнявшей роль катализатора, на вход которой из смесителя 2 подавалась карбонизированна вода с определенной концентрацией растворенного диоксида углерода. Из реакционной колонки жидкость поступала в сепаратор-накопитель 3, где происходило отделение от нее газообразных продуктов реакции, которые анализировались газоанализатором 4.

В отдельных экспериментах газообразные продукты пропускались через раствор щелочи, позволявший связывать поступавший из реактора не прореагировавший С0 2, » ‘ * ‘ ‘ ·» » Смесителем служил бак емкостью 20 л, выдерживавший давление 15 атм. Для приготовления карбонизированной воды использовался баллон с диоксидом углерода 5.

Концентрация C0 2 в воде регулировалась давлением и временем насыщения этим газом воды, залитой в смеситель. На приготовление карбонизированной воды отводилось от одного до нескольких часов. Реакционная колонка представляла собой отрезок пластиковой трубы длиной 1 м и внутренним диаметром 19 мм.

• С внешней стороны трубки для нагревания в отдельных экспериментах размещалась изолированная электрическая спираль.
• Газоанализатором служил полевой хроматограф «Хромопласт-001 », предназначенный для измерения содержания водорода, метана, этана, пропана, изобутана, бутана, изопентана и пентана в газовой смеси в промысловых условиях.

В качестве модельной среды, выполнявшей роль катализатора, использовались типичные осадочные породы, содержавшие Si0 2, а также железо и его главные окислы FeO, Fe 3 0 4 и Fe 2 0 3, Наибольший эффект наблюдался при заполнении реактора стальной стружкой.

Предпочтительно использовать пористые материалы в качестве катализаторов. Объем пустотного пространства в реакторной колонке определялся по количеству заливавшейся в реактор карбонизированной воды и составлял 0.4±0.05 л. ‘ » » Эксперименты заключались в измерении при закрытых кранах 7 нарастания со временем давления в реакторной колонке, после заполнения ее карбонизированной водой, и последующего определения химического состава новообразованных газов, скапливающихся в сепараторе-накопителе 3.

Давление измерялось по показаниям манометра 8. Продолжительность экспериментов составляла от 5 часов до двух суток. Эксперименты проводились при температуре окружающей среды (20-23° С). Результаты экспериментов На фиг.2 приведены графики изменения со временем давления в реакторе, заполненном железной стружкой, в условиях стационарного эксперимента при разных начальных давлениях растворенного в воде С0 2 : а — 2 атм, b — 4 атм, с — 6 атм и d — 10 атм.

В таблице 1 представлены результаты хроматографического анализа состава накапливавшихся при этом в реакторе газов после их щелочной очистки для типичного опыта. Таблица 1. Химический состав газов после их очистки щелочью ) Анализ газов проводился в институте химической физики Российской академии наук на газовом хроматографе «Хроматек Кристалл 5000.2».

Во всех экспериментах содержание водорода в новообразованных газах резко доминировало. В газовой фазе обязательно присутствовали углеводороды, представленные метаном и его низшими гомологами. Наличие в пробах азота авторы изобретения объясняют не полным удалением из реактора воздуха, а кислорода с содержанием относительно азота более низким, чем в воздухе — участием этого газа в окислении железной стружки.

1. Продукты реакции практически не отличаются от полученных авторами патента (US 2010/0133311 1 А1) при разрушении карбонизированной воды под действием света в присутствии специального катализатора.
2. В отличие от этого патента специальным подбором катализаторов авторы предложенного изобретения не занимались, а для заполнения реактора использовали железосодержащие среды, хорошо зарекомендовавшие себя в экспериментах,

На фиг.2 хорошо видно, что во всех опытах давление в реакторе со временем возрастало и тем сильнее, чем больше начальное давление С0 2, которое варьировалось от атмосферного до 10 атм. Рост давления является показателем массы распавшейся в реакторе воды.

Масса распавшейся воды оценивалась на основании измерения объема газа, накапливавшегося после очистки в сепараторе. Согласно данным таблицы 1 этот газ был в основном представлен водородом. В проведенных опытах в зависимости от условий эксперимента объем образовавшегося газа V варьировался от 0.1 до 0.5 л.

Объём газа определялся при атмосферном давлении. Полагая, что газ состоит из водорода, плотность которого при атмосферном давлении н = 5- 10 «4 г/см 3, масса образовавшегося водорода находилась как тн = Рн-V и составляла тн — 0.05^-0.25 г. Так как в молекуле Н 2 0 содержание Н 2 составляет 11.1%, масса распавшейся в реакторе воды рассчитывалась как М Н2 о = тн/0.111.

• Масса распавшейся в стационарных экспериментах (фиг.2) воды, рассчитанная по количеству образовавшегося газа, показана на фиг.3.
• Результаты измерений пересчитаны на объем воды в реакторе равный 1 литру.
• Обозначение кривых такое же, как на фиг.2.
• Наибольший темп разрушения воды имел место на начальной стадии каждого опыта.

В серии опытов (фиг.2) в начальный момент времени вода разрушалась со скоростью Мнго/t = 0.2-0.3 г/л в час. Что соответствует темпу образования водорода ~140 мл/час в реакторе с объемом воды 1 л. При увеличении емкости реактора выход водорода пропорционально растет.

1. В результате проведенных экспериментов авторы пришли к заключению, что разложение воды с участием С0 2 и образованием водорода и углеводородов может быть представлено следующей химической реакцией:
2. nC0 2 + H 2 0 = C n H 2n+2 + H 2 + 0 2, (1) где
3. n — число атомов углерода в молекуле нормальных алканов,
4. к — рациональное число > 0.

Реакция (1) принадлежит широкому классу поликонденсационных реакций синтеза углеводородов из окисей углерода и водорода, носящих экзотермический характер. Эта реакция приведена для случая синтеза нормальных алканов, отвечающих химической формуле С п Н 2п+2, Аналогичные выражения могут быть записаны и для других реакций синтеза углеводородов газонефтяного ряда, сопровождающихся образованием водорода. Проведенные теоретические и практические исследования процесса разложения подземных вод в земной коре проливают свет на две крупные научные проблемы.1 Первая проблема связана с так называемым явлением «водородной дегазации», происходящим в настоящее времени на нашей планете в огромных масштабах, Оно состоит в том, что из земных недр в атмосферу ежегодно выбрасывается большое количество газов, представленных главным образом водородом, а также метаном и углекислым газом. Разгрузка этих газов идет повсеместно. Но наиболее интенсивная дегазация происходит через разломы в литосферных плитах, особенно, в зонах срединных океанических хребтов. Метан и другие газы в дальнейшем включаются в геохимический круговорот и остаются на Земле. Легкий же водород достигает стратосферы и частично уходит в космос, образуя вокруг нашей планеты обширную водородную корону и шлейф. Без этого подтока атмосфера Земли полностью лишилась бы водорода за несколько лет. За неимением лучшей идеи дегазацию объясняют поступлением Н 2 и СН 4 из ядра планеты, где они сохранились с момента образования Земли, Такое объяснение, однако, противоречит современным представлениям космохимии и физики Земли об условиях формирования нашей планеты и ее внутреннем строении, Разложение в земной коре воды с образованием водорода и углеводородов позволяет отказаться от наличия этих газов в ядре Земли, как физически неадекватной гипотезы. Оценки показывают, что наблюдаемые масштабы современной разгрузки через земную поверхность Н 2, С0 2 и СН 4 вполне могут быть объяснены разрушением воды в земной коре. Вторая проблема касается происхождения на Земле нефти и газа. Интенсивно происходящее на нашей планете разрушение подземных вод с выделением водорода и синтезом углеводородов вполне может явиться источником образования нефти и газа. При этом, как справедливо отмечают авторы, для объяснения причин нахождения нефти и природного газа в верхних горизонтах земной коры нет необходимости привлекать механизмы подтока этих углеводородов из мантии. Блок-схема установки разложения воды предлагаемым способом показана на фиг.4. Промышленное производство водорода новым способом существенно эффективнее, чем при использовании других известных способов получения водорода путем разрушения молекул воды, требующих много больших затрат энергии. В экспериментах в качестве катализаторов использованы железосодержащие наполнители. За счет окисления железа (Fe) они поглощали образующийся кислород, что создавало благоприятные условия для выделения водорода. Следует ожидать, что использование катализаторов из других материалов, включающих кроме металлов (железа, кобальта, молибдена, никеля и других) также Si0 2, А Оз, глины, фосфаты и цеолиты, позволит увеличить их эффективность и срок службы. Одновременно откроется возможность наряду с водородом и углеводородными газами получать также кислород. Для их разделения можно воспользоваться известными способами, применяемыми при разложении воды на водород и кислород, в том числе использующие современные нанофильтры. Список процитированных источников:,,1. Ионе К.Г. О роли водорода в техногенной эволюции Земли (Является ли Земля каталитическим реактором?). Новосибирск, 2003.68 с.2. анарёв Ф.М., Тлишев А.И. Устройство для получения водорода и кислорода. Патент РФ RU2277138. Начало действия патента 2004.02.02.3. Шварцев СЛ. Разложение и синтез воды в процессе литогенеза II Геология и геофизика,,1975, 60-69. Shvartsev S.L., 1975, Gyeologiya i gyeofizika, JV°5, p.60-69.4. Черский H.B., Царев В.П. Механизмы синтеза углеводородов из неорганических соединений в верхних горизонтах земной коры // Доклады АН.Т.279. N°3, 730-735. Chersky N.V, Tsarev V.P., 1984, Doklady akademii nauk, V.279, N?>3, p.730-735.5. Syvorotkin V.L.2002, Deep-seated degassing of the Earth and global catastrophe. Moscow, Geoinformtsentr, (in Russian).6. Маракушев A.A., Маракушев C.A. Водородное дыхание Земли — его происхождение, геологические и биологические следствия // International Scientific Journal for Alternative Ecology 2008, JM°1(57), p.156-174.7. Brown G.C., Mussett A.E., 1981, The inaccessible Earth, London, George Allen & U WIN. Читать подробнее: WO2014067536A2 — Способ разложения воды с утилизацией диоксида углерода и выделением водорода — Google Patents

Сколько литров кислорода в день?

В среднем в минуту человек совершает около 15 вдохов. Получается, что всего за минуту через органы проходят порядка 8-9 л, за час – около 500 л, за сутки – 12 тыс. л или 12 кубометров воздуха.

Сколько литров в минуту дышит человек?

Характеристика внешнего дыхания — Объёмы лёгких, Обозначены: TLC — общая ёмкость, VC — жизненная ёмкость, TV — дыхательный объём, IRV — резервный объём вдоха, ERV — резервный объём выдоха, RV — остаточный объём, IC — ёмкость максимального вдоха, FRC — функциональная остаточная ёмкость. Красной линией — спирограмма спокойного дыхания, максимальных выдоха и вдоха

1. Ритмичность — регулярность вдохов и выдохов через определённые промежутки времени.
2. Частота — число дыханий в минуту (16—20 в минуту у мужчин и 18—22 в минуту у женщин).
3. Глубина — объём воздуха при каждом дыхательном движении.

Взрослый человек, находясь в состоянии покоя, совершает в среднем 14 дыхательных движений в минуту, Вместе с тем частота дыхания может претерпевать значительные колебания (от 10 до 18 за минуту), У детей частота дыхания составляет 20—30 дыхательных движений в минуту; у грудных детей — 30—40; у новорождённых — 40—60,

В течение одного вдоха (в спокойном состоянии) в лёгкие поступает 400—500 мл воздуха, Этот объём воздуха называется дыхательным объёмом (ДО). Такое же количество воздуха поступает из лёгких в атмосферу в течение спокойного выдоха. Максимально глубокий вдох составляет около 2000 мл воздуха. Максимальный выдох также составляет около 2000 мл.

После максимального выдоха в лёгких остаётся воздух в количестве около 1500 мл, называемый остаточным объёмом лёгких, После спокойного выдоха в лёгких остаётся примерно 3000 мл. Этот объём воздуха называется функциональной остаточной ёмкостью (ФОЁ) лёгких.

Благодаря ФОЁ в альвеолярном воздухе поддерживается относительно постоянное соотношение содержания кислорода и углекислого газа, так как ФОЁ в несколько раз больше ДО. Только 2/3 ДО достигает альвеол, который называется объёмом альвеолярной вентиляции, Взрослый человек (при дыхательном объёме 0,5 литра и частоте 14 дыхательных движений в минуту) пропускает через лёгкие 7 литров воздуха в минуту,

В состоянии физической нагрузки минутный объём дыхания может достигать 120 литров в минуту, При спокойном дыхании соотношение вдоха и выдоха по времени составляет 1:1,3, Без дыхания человек обычно может прожить до 5—7 минут, после чего наступают потеря сознания, необратимые изменения в мозге и смерть.

1. Дыхание — одна из немногих способностей организма, которая может контролироваться сознательно и неосознанно.
2. При частом и поверхностном дыхании возбудимость нервных центров повышается, а при глубоком — наоборот, снижается.
3. Виды дыхания: глубокое и поверхностное, частое и редкое, верхнее, среднее (грудное) и нижнее (брюшное).

Особые виды дыхательных движений наблюдаются при икоте и смехе,

Сколько кг кислорода в 40 литровом баллоне?

Баллоны кислородные

Сколько весит 40 литров кислорода?

В среднем 40 -литровый кислородный баллон с газом будет весить 72 кг.

Сколько кг в 1 м3 кислорода?

Главная > к > Масса 1 кубического метра (1 м 3, куба, кубометра) газообразного кислорода при барометрическом давлении 760 мм.рт.ст. и температуре 0°С равна 1,429 кг или 1429 грамм. Масса 1 м 3 жидкого кислорода при температуре -183°С (90 К) равна 1141 кг. Случайные записи — cколько весит: Сатурн, планета фотоаппарат Canon EOS 60D Кофемолка электрическая Bosch TSM6A013B варенье, столовая ложка сурьма, 1 м 3

Сколько весит 1 кг воздуха?

Сколько весит воздух? Учёные подсчитали, что 1м3 воздуха весит примерно 1,2 кг, с небольшими колебаниями, которые зависят от температуры, влажности, атмосферного давления и химического состава. Например, один кубический метр сухого воздуха вблизи поверхности земли, при температуре 25 градусов, будет весить 1, 205 кг, а вблизи поверхности моря при температуре 0 градусов, кубический метр воздуха будет весить 1, 293 кг.

рулетка напольные весы ручка и бумага калькулятор (в смартфоне)

Название изображения Ход опыта: 1. Измеряем длину, ширину и высоту нашей комнаты.2. Вычисляем объём комнаты перемножив полученные размеры (длина х ширина х высота = объём). Название изображения 3. Полученный объём умножаем на 1,2 кг. Название изображения Итог: Воздух в нашей комнате весит около 46 кг.

1. А теперь продолжим наш эксперимент.4.
2. Встань на весы и сравни свой вес с весом воздуха своей комнаты.
3. Кто весит больше: ты или воздух? Название изображения Результат: В нашем случае 12-летняя девочка весит на 2,4 кг меньше, чем воздух в её комнате.
4. Почему она не чувствует его веса, узнаем из нижеприведённого факта и нашего следующего опыта.

Интересный факт: Килограмм — это вес колонны воздуха с площадью основания 1 квадратный сантиметр и высотой, равной высоте атмосферы. Площадь вашей ладони — примерно 77 квадратных сантиметров. Представьте, что на вашу ладонь положен груз весом в 77 килограммов! Причиной того, что вы этого не замечаете, служит то, что воздух, находящийся под вашей рукой, давит с такой же силой, как и сверху.

• И на вашу голову воздух давит с силой в 270 килограммов, но вас не сплющивает, потому что и внутри вашего тела есть воздух, который уравновешивает давление наружного воздуха.
• Чем выше вы поднимаетесь (например, на вершину горы), тем меньше воздуха над вами, тем меньше давление.
• На высоте в 6000 метров давление составляет примерно 0,4 килограмма на квадратный сантиметр.

На высоте 3000 метров — 0,7 килограмма на квадратный сантиметр. Если бы вам удалось подняться на высоту в 100 километров, то вы обнаружили бы, что там почти нет давления. Информация предоставлена Информационным агентством «Научная Россия». Свидетельство о регистрации СМИ: ИА № ФС77-62580, выдано Федеральной службой по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций 31 июля 2015 года.

Как перевести кислород из м3 в литры?

Вопрос валентина: как перевести литры кислорода в кубические метры? В одном м³ — 1000 литров.

Какой объем кислорода в баллоне?

Разные производители указывают количество кислорода баллоне от 6,0 м 3 до 6,5 м 3, Согласно ГОСТ 5583-78 КИСЛОРОД ГАЗООБРАЗНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ И МЕДИЦИНСКИЙ (ссылка на документ) объем газообразного кислорода в баллоне (V) в кубических метрах при нормальных условиях вычисляют по формуле: V = K 1 •V 6,

где V 6 — вместимость баллона, дм 3, В расчетах принимают среднюю статистическую величину вместимости баллонов не менее чем из 100 шт.; K 1 — коэффициент для определения объема кислорода в баллоне при нормальных условиях, вычисляемый по формуле:

,

где Р — давление газа в баллоне, измеренное манометром, кгс/см 2 ; 0,968 — коэффициент для пересчета технических атмосфер (кгс/см 2 ) в физические; t — температура газа в баллоне, °С; Z — коэффициент сжигаемости кислорода при температуре t.

Коэффициент К 1 при давлении в баллоне 150 кг/см 2 и температуре 20 °С равен 0,156. То есть в стандартном 40-ка литровом баллоне при давлении в баллоне 150 кг/см 2 и температуре 20 0 С должно быть 40х0.156=6.24 м 3 кислорода. Однако среднестатистическая вместимость баллона при выборке не менее 100 реальных баллонов составляет 40,7-41 л.

• То есть в стандартном 40-ка литровом баллоне при давлении в баллоне 150 кг/см 2 и температуре 20 0 С должно быть 40,85х0.156=6.37 м 3 кислорода.
• Согласно ГОСТ 5583-78 КИСЛОРОД ГАЗООБРАЗНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ И МЕДИЦИНСКИЙ допустимая заправка баллона при 20 °С — 150 ± 5 кг/см 2 (145-155).
• С учетом разрешенной степени наполнения баллонов в баллоне при 20 °С может находиться от 6, 12 до 6,53 м 3 кислорода, что соответствует 8,14-8,69 кг.

кислорода в баллоне. Аналогично для аргона и азота.

Сколько весит 40 л кислорода?

Сколько кислорода в баллоне 40л.? Масса кислорода в баллоне 40л. — 8 кг.

Чему равна Масса 50 л кислорода при нормальных условиях?

Решение: 1) Найти n (количество вещества) в 50 л по формуле n= 50 л / Vm. Так как Vm = 22,4 л /моль, то n = 50 /22,4 = 2,23 моль.2) Так как молекула кислорода (O2) состоит из двух атомов, то молярная масса кислорода равно 32 г.

Сколько весит 1 литр медицинского кислорода?

Кислород химический элемент, атомный номер 8, атомная масса 15,9994. Обычно концентрация кислорода (в виде молекул O 2 ) в атмосфере на уровне моря составляет по объему 21%. Кислород немного тяжелее воздуха, вес 1 м 3 при 0° и 760 мм рт. ст. равен 1,43 кг.

• Плотность по отношению к воздуху 1,1.
• При температуре -182,97°C и давлении 760 мм рт. ст.
• Кислород превращается в голубоватую легко подвижную жидкость, энергично испаряющуюся при нормальной температуре.
• При этом занимаемый газом объем уменьшается примерно в 850 раз.
• При нагревании жидкий кислород снова превращается в газ.

Вес 1 л жидкого кислорода при температуре -183°C равен 1,14 кг. Жидкий кислород при атмосферном давлении затвердевает при температуре -218,4°C и образует кристаллы голубоватого цвета. Химическая формула – O. В обычных условиях молекула кислорода двухатомная — O 2, Кислород при нормальных условиях (температуре и давлении) представляет собой прозрачный газ без запаха, вкуса и цвета. Не относится к горючим газам, но способен активно поддерживать горение. По химической активности среди неметаллов он занимает второе место после фтора.

Сколько весит пустой и полный кислородный баллон?

Кислородные баллоны, малого и среднего объема, из углеродистой и легированной стали ГОСТ 949-73, (Баллон О2) Баллон для кислорода окрашивается эмалью голубого цвета, надпись » КИСЛОРОД » черного цвета. Вес кислородного баллона указан без вентилей, колпаков, колец и башмаков. Ориентировочная масса: колпака металлического — 1,8 кг; кольца — 0,3 кг; башмака — 5,2 кг Технические характеристики кислородных баллонов

table>

Получить КП на БАЛЛОНЫ Баллоны малого объема могут поставляться с плоским дном. Освидетельствование кислородных баллонов — каждые 5 лет. Срок службы кислородного баллона — 20 лет. Гарантийный срок эксплуатации — 24 месяца со дня ввода в эксплуатацию Объем кислорода в 40 литровом баллоне составляет 6,3 м3, 8,3 кг Хотите купить кислородный баллон ? Остальное мы сделаем все сами: Доставим в транспортную компанию или привезем в Ваш город.